Важнейшие классы неорганических соединений




И их номенклатура

Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. По химическим свойствам оксиды подразделяют на несолеобразующие (СО, SiО, N2О, NО) и солеобразующие.

Несолеобразующие (безразличные, индифферентные) оксиды не образуют ни гидратов, ни солей. Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основным оксидам (Na2O, СаО и др.) отвечают основания (NaOН, Са(ОН)2), кислотным (СО2, SO3 и др.) – кислоты (H2СO3, H2SO4).

Кислотные оксиды можно получить из кислот, отнимая от них воду, поэтому их называют также ангидридами кислот.

Амфотерным оксидам (BeO, ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, МnO2 и др.) отвечают гидраты, проявляющие кислотные и основные свойства.

Выделяют пероксиды(перекиси) металлов(Na2O2, ВаО2 и др.). Степень окисления кислорода в них -1, по своей природе это соли очень слабой кислоты – пероксида (перекиси) водорода Н2О2.

Основания – сложные вещества, состоящие из металла и одновалентных гидроксогрупп ОН, число которыхравно валентности металла (гидроксид натрия NaOH, гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 и др.). Основания классифицируют по их растворимости в воде, по кислотности и по их силе.

По растворимости основания делятся на растворимые (щелочи) и на нерастворимые.

По кислотности основания делятся на однокислотные (NaOН, NН4OН), двухкислотные (Сu(ОН)2 Fe(OH)2), трехкислотные (Al(OH)3, Fe(OH)3).

По силе основания делятся на сильные и слабые. К сильным относятся все щелочи, кроме гидроксида аммония.

Кислоты – сложные вещества, состоящие из водорода, способного замещаться металлом, и кислотного остатка, причем число атомов водорода равно валентности кислотного остатка (табл.1). Кислоты классифицируются по основности, по наличию кислорода в составе кислоты и по их силе.

Основностью кислоты называется число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл с образованием соли. Соляная НСl и азотная HNO3 кислоты – примеры одноосновных кислот, серная кислота H2SO4 – двухосновной, ортофосфорная кислота Н3РО4 – трехосновной.



По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на кислородсодержащие (HNO3 , H2SO4 и др.) и бескислородные ( НСl, H2S и др.).

Названия бескислородных кислот имеют окончание водородная: НСl – хлороводородная (соляная кислота), H2S – сероводородная, HCN – циановодородная (синильная кислота).

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: HNO3 – азотная, Н2CrO4 – хромовая кислота. Если элемент образует несколько кислот, то название кислоты, в которой он проявляет высшую валентность, оканчивается на -ная или -овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на -истая или -овистая (например, НNO3 – азотная кислота, HNO2 – азотистая, Н3AsO4 – мышьяковая, H3AsO3 – мышьяковистая). Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды: наиболее богатая водой форма имеет приставку орто-, а наименее богатая водой – приставку мета-. Так, кислота Н3РО4, в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная Н3РО4, а кислота НРО3 – метафосфорная (в ней на одну молекулу Р2О5 приходится одна молекула воды).

По силе кислоты делятся на сильные и слабые. Сильные кислоты – азотная, серная и соляная, бромоводородная, иодоводородная, марганцовая, хлорная, хлорноватая и др. Слабые кислоты – сероводородная, циановодородная, фтороводородная, борная, угольная, фосфорная, азотистая, фосфористая, сернистая, хлористая, хлорноватистая и др.

Соли – продукты замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток (табл.1). При полном замещении получаются средние (нормальные) соли (например, сульфат калия K2SO4). Кислая соль получается при неполном замещении водорода кислоты на металл (например, гидросульфат калия KНSO4). Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток (например, гидроксохлорид кальция Ca(ОН)С1). Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями (например,алюмокалиевые квасцы или сульфат калия-алюминия, KAl(SO4)2). Соли, образованные одним металлом и двумя кислотами – смешанные соли (например, фторид-хлорид свинца (II) PbFCl, хлорид-гипохлорит кальция Ca(ClO)Cl).

Одна и та же соль может называться по-разному, например, KNO3 называют калиевой селитрой, азотнокалиевой солью, азотнокислым калием, нитратом калия. Наиболее широко применяется международная номенклатура, в которой название соли отражает название металла и латинское название кислотного остатка, которое происходит от латинского названия элемента, образующего кислоту. Название соли бескислородной кислоты имеет окончание -ид. Соль кислородсодержащей кислоты в случае максимальной валентности кислотообразующего элемента имеет окончание -aт, ав случае более низкой его валентности окончание -ит. Для солей, образованных металлами с переменной валентностью, валентность металла указывают в скобках (FeSO4 – сульфат железа (II), Fe2(SO4) – сульфат железа (III)).

Название кислой соли имеет приставку гидро-, указывающую на наличие незамещенных атомов водорода; если таких незамещенных атомов два или больше, то их число обозначается греческими числительными ди-, три- и т.д. (Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 – дигидрофосфатм натрия).

Основная соль имеет приставку гидроксо-, указывающую на наличие незамещенных гидроксильных групп (AlOHCl2 – хлорид гидроксоалюминия, Аl(ОН)2С1 – хлорид дигидроксоалюминия или основной хлорид алюминия).

Кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль – металлом, валентность которого равна двум или больше:

Са(ОН)2 + H2SO4 = 2Н2О + СаSO4 (средняя соль);

КОН + H2SO4 = Н2О + KHSO4 (кислая соль);

Mg(OH)2 + HC1 = Н2О + MgOHCl (основная соль).

Таблица 1

Формулы и названия кислот и солей

Название кислоты Формула Названия солей
Азотная HNO3 Нитраты
Азотистая HNO2 Нитриты
Кремниевая H2SiО3 Силикаты
Марганцовая HMnO4 Перманганаты
Метафосфорная НРО3 Метафосфаты
Ортофосфорная Н3РО4 Ортофосфаты (фосфаты)
Фосфористая H3PO3 Фосфиты
Мышьяковая H3AsO4 Арсенаты
Мышьяковистая H3AsO3 Арсениты
Серная H2SO4 Сульфаты
Сернистая H2SO3 Сульфиты
Угольная Н2СО3 Карбонаты
Хромовая H2CrO4 Хроматы
Дихромовая H2Cr2O7 Дихроматы
Бромоводородная НВr Бромиды
Иодоводородная HI Иодиды
Фтороводородная (плавиковая) HF Фториды
Циановодородная (синильная) HCN Цианиды
Хлороводородная (соляная) HCl Хлориды
Хлорная HСlO4 Перхлораты
Хлорноватая HСlO3 Хлораты
Хлористая НClO2 Хлориты
Хлорноватистая HClO Гипохлориты

Важнейшие хими­ческие свойства и способы получения оксидов, оснований, кис­лот, амфотерных гидроксидов и солей

Химические свойства основных оксидов:

основный оксид + кислота → соль + Н2О;

основный оксид + кислотный оксид → соль;

оксид щелочного или щелочноземельного металла + Н2О → щелочь.

Способы получения основных оксидов:

Металл + О2 → основный оксид;

нерастворимое основание → основный оксид + Н2О (при t).

Химические свойства кислотных оксидов:

кислотный оксид + основание → соль + Н2О;

кислотный оксид + основный оксид → соль;

кислотный оксид + Н2О → кислота (кроме SiO2).

Способы получения кислотных оксидов:

неметалл + О2 → кислотный оксид;

нерастворимая кислота → кислотный оксид + Н2О (при t).

Химические свойства амфотерных оксидов:

амфотерный оксид + кислота → соль + Н2О:

ZnO+ 2HCl → ZnCl2+ 2Н2О;

амфотерный оксид + тв. щелочь (при t ) → нормальная соль и Н2О:

ZnO + 2KOH → K2ZnO2+ Н2О (при t);

Al2O3+ 2NaOH→ 2NaAlO2+ Н2О (при t);

амфотерный оксид + щелочь (р-р) + Н2О → комплексная соль (гидроксокомплекс):

ZnO + 2NaOH + Н2О → Na2[Zn(OH)4];

Al2O3+ 2NaOH + 3Н2О → 2Na[Al(OH)4].

Способы получения амфотерных оксидов:

амфотерный металл (Zn, A1 и др.) + О2 → амфотерный оксид;

амфотерный гидроксид →амфотерный оксид + Н2О (при t).

Химические свойства растворимых оснований (щелочей):

щелочь + кислота → соль + Н2О;

щелочь + кислотный оксид → соль + Н2О;

щелочь + амфотерный оксид → соль + Н2О;

щелочь + амфотерный гидроксид → соль + Н2О;

щелочь (р-р) + нормальная соль → новое основание + новая соль;

щелочь (р-р) + кислая соль (р-р) → нормальная соль + Н2О.

Способы получения щелочей:

щелочной или щелочноземельный металл + Н2О → щелочь + Н2 ↑;

оксид щелочного или щелочноземельного металла + Н2О → щелочь;

щелочь (р-р) + соль (р-р) → новая соль↓ + щелочь.

Химические свойства нерастворимых оснований:

нерастворимое основание + кислота (р-р) → соль + Н2О;

нерастворимое основание →основный оксид + Н2О (при t).

Способ получения нерастворимых оснований:

нормальная соль + щелочь (р-р)→ основание↓+ новая соль.

Химические свойства амфотерных гидроксидов:

амфотерный гидроксид + кислота → соль + Н2О:

Zn(OH)2+ 2HCl→ ZnCl2+ 2Н2О;

амфотерный гидроксид + тв. щелочь (при t) → нормальная соль и Н2О:

Zn(OH)2+ 2KOH → K2ZnO2+ 2Н2О (сплавление);

цинкат калия

Al(OH)3+ NaOH→ NaAlO2+ Н2О (при t);

(недостаток) метаалюминат натрия

Al(OH)3+ 3NaOH→ Na3AlO3+ 3Н2О (при t);

(избыток) ортоалюминат натрия

амфотерный гидроксид + щелочь (р-р) → комплексная соль (гидроксокомплекс):

Zn OH)2+ 2KOH → K2[Zn(OH)4];

тетрагидроксоцинкат калия

Al(OH)3+ NaOH → Na[Al(OH)4];

(недостаток) тетрагидроксоалюминат натрия

Al(OH)3+ 3NaOH → Na3 [Al(OH)6].

(избыток) гексагидроксоалюминат натрия

Способы получения амфотерных гидроксидов:

нормальная соль(р-р) + щелочь(р-р) → амфотерный гидроксид+новая соль.

Химические свойства кислот:

кислота + основание → соль + Н2О;

кислота + основный оксид → соль + Н2О;

кислота + амфотерный гидроксид → соль + Н2О;

кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О;

кислота + основная соль → нормальная соль + Н2О;

кислота + нормальная соль → новая кислота + новая соль;

кислота + металл (активный) → соль + Н2↑.

Способы получения кислот:

неметалл (Cl2, S и др.) + Н2 → водородное соединение неметалла (при растворении в Н2О→ бескислородная кислота);

кислотный оксид (кроме SiO2) + Н2О → кислородсодержащая кислота;

Химические свойства солей:

нормальная соль (р-р) + щелочь (р-р) → новая соль+ новое основание;

нормальная соль + кислота→ новая соль + новая кислота;

соль(1) р-р + соль(2) р-р → соль (3) + соль (4);

соль(1) р-р+металл(1)→ соль(2) + металл(2) , (металл(1) активнее металла(2)).

Способы получения солей:

кислота + основание →соль + Н2О;

кислота + основный оксид → соль + Н2О;

основание + кислотный оксид → соль + Н2О;

основный оксид + кислотный оксид → соль;

соль(р-р) + щелочь(р-р) → соль + основание;

соль(1) + кислота(1) →соль(2) + кислота(2);

соль(1) + соль(2) → соль(3) + соль(4);

соль(1)р-р + металл(1)→ соль(2) + металл(2), (металл(1) активнее металла(2));

кислота (р-р) + металл (активный) → соль + Н2↑;

металл + неметалл → соль.

(При условии протекания реакций в растворах до конца (необратимо), т.е. при образовании осадка, выделении газа или Н2О).

Работы которые могут быть Вам интерессными analiz-rezultatov-modificirovannoj-imitacionnoj-modeli.html

analiz-rezultatov-obrazovatelnoj-deyatelnosti-gbdou.html

analiz-rezultatov-obsledovanij.html

analiz-rezultatov-obsledovaniya-detej-mladshego-shkolnogo-vozrasta.html

analiz-rezultatov-obsledovaniya.html

analiz-rezultatov-obsledovaniya-i-vibor-putej-korrekcionnogo-vozdejstviya.html

analiz-rezultatov-obsledovaniya-uchashihsya-starshego-shkolnogo-vozrasta.html

analiz-rezultatov-opitno-eksperimentalnoj-raboti.html

analiz-rezultatov-opitno-poiskovoj-raboti-v-dou.html

analiz-rezultatov-opitno-prakticheskoj-raboti-s-detmi-starshego-doshkolnogo-vozrasta.html

analiz-rezultatov-oprosa-na-temu-molodezhnie-centri-i-organizacii-kak-instrument-socializacii-podrostkov.html

analiz-rezultatov-otchetnost-o-provedennoj-reklamnoj-kampanii.html

analiz-rezultatov-po-anketirovaniyu.html

analiz-rezultatov-professionalnoj-deyatelnosti.html

analiz-rezultatov-proizvodstvennoj-praktiki.html

analiz-rezultatov-proverki-stepeni-gotovnosti-rebenka.html

analiz-rezultatov-raboti-formulirovka-vivoda.html

analiz-rezultatov-rascheta-meropriyatiya-po-uluchsheniyu-uslovij-samozapuska-elektrodvigatelej-sn.html

analiz-rezultatov-rascheta-nestacionarnih-teplovih-processov-v-tmpn-utochnennoj-modeli-po-standartu-gost-14209-97-i-cepnoj-chetirehmassovoj-modeli.html

analiz-rezultatov-rascheta-temperatur-v-tmpn-po-utochnennoj-modeli-standarta-gost-14209-97.html

analiz-rezultatov-raschetov-ees.html

© domain.tld 2017. Design by Design by toptodoc.ru


Автор:

Дата:

Каталог: Образовательный документ